Olá meu querido aluno ou aluna ,vamos a mais uma aula
ELETROQUÍMICA,ENTENDENDO A PILHA VOLTAÍCA(ou GALVANICA)
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A pilha galvanica ou voltaíca mais comum  é de sulfato de zinco e sulfato de cobre com uma ponte salina entre elas

Abaixo segue a representação:

Nos enlemeyer (esses frascos de vidro) ,temos o sulfato de Zinco(ZnSO4) e o sulfato de  cobre(CuSO4) ,e uma placa de Zinco e outra de cobre ,sendo que, o zinco é chamado ânodo e diz-se que sofre oxidação ou seja ,ele tende a empurrar elétrons ,ou seja,ele doa esses elétrons justamente por conta de sua distribuição eletrônica,já o cobre ,tende a receber elétrons ,também por conta de sua distribuição eletrônica ,por isso chamado de cátodo que sofre redução.

A placa de Zinco é chamada ânodo pois doa elétrons e de oxidação pois ,doa os elétrons deixando a solução na qual se encontra cada vez mais concentrada de carga positiva ,o cobre faz o contrário ele recebe e por isso sua placa fica cada vez mais negativa ,a ponte salina entre os dois tem função de equilíbrio.

dúvidas?,não fique sofrendo mande seu email mesmo que em outro idioma para :silmanokd2@gmail.com

com seu nome em letras minúsculas seguido de S.O.S Química

Desculpe primeiramente não ter postado durante algum tempo,é que fiquei sem internet um bom tempo
NOMENCLATURA DE ÁCIDOS
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Par nomear os ácidos é necessário saber que existem hidrácidos(ácidos com hidrogênio) e oxiácidos(ácidos com oxigênio),no caso a nomenclatura dos hidrácidos é feita colocando-se "idrico" ao final do nome do ácido.

Exemplo 1:

HCL
Ácido clorídrico
elemento cloro ,final idrico

Exemplo 2:
HF
Ácido fluorídrico
elemento fluor ,final idrico

Já para os oxiácidos existem diversas regras utilizadas ,a mais pratica e mais fácil requer que se conheçam a fórmula de seis ácidos ,são eles:
HNO3
Ácido nítrico
HCLO3
Ácido clórico
H2SO4
Ácido sulfúrico
(sulfur é o nome do enxofre em latim)
H3PO4
Ácido fosfórico
H2CO3
Ácido carbônico
H3BO2
Ácido bórico

Para nomear ,se adicionarmos um oxigênio ao ácido original nomeamos ele colocando "per" antes do nome do ácido e "ico" depois do nome

Exemplo 1:
HCLO4
Ácido perclórico

Exemplo 2:
H3PO5
Ácido perfosfórico

Exemplo 3:
H2SO5
Ácido persulfúrico

Caso se retire um oxigênio do original (terminado em ico) colocamos "oso" no final

Exemplo 4:

H2SO3
Ácido sulfuroso

Caso se retirem dois fica "hipo" antes do nome e "oso " ao final

Exemplo 5:

H2SO2
Ácido hiposulfuroso

Exercícios resolvidos
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1)Dê nome aos ácidos:
a)HCLO3
Ácido clórico

Como o nome do ácido é original ,ou seja,não foram feitas alterações o nome permanece com final "ico" ou seja,ácido clórico
b)H2SO3
Ácido sulfuroso

Como retiramos um oxigênio do original fica ácido sulfuroso ,pois ao tirar um oxigênio o final é "oso"

Espero que tenham gostado ,este é o final deste post, tentem em casa resolver alguns exercícios que eu vou passar,lá vai em
EXERCÍCIOS PARA TREINO
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1)Dê nome aos ácidos:
a)HNO4
b)HCLO3
c)H3BO4
d)H2CO2
e)H2CO
f)H2S
2)Escreva a fórmula dos ácidos com os nomes:
a)Ácido bórico
b)Ácido hipocarbonoso
c)Ácido hipofosfórico
d)Ácido boroso
e)Ácido hipoboroso
3)Complete a parte que falta na nomenclatura das ácidos:
a)HCLO
Ácido ____cloroso
b)HN
Ácido ní____
c)H2CO2
Ácido carbo____
4)(situação problema)Um aluno disse a professor da química que o ácido HNO3 se chama ácido hiponitroso ,o aluno cometeu um grave erro,qual foi este erro?
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RESPOSTAS NO PRÓXIMO POST DO BLOG
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Dúvidas?,mande um email para:silmanokd2@gmail.com
respondo assim que puder
______não se preocupe estou sempre vendo emails não demoro muito a responder ,favor colocar S.O.S QUÍMICA em letras maísculas seguido do seu nome para eu saber do que se trata____________


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Olá galera ,o próximo post estará disponível em breve ,estou fazendo ele ainda ,é um post relativamente grande mas bem explicativo ,espero estar ajudando a muitas pessoas com este blog e mais uma vez obrigado aos meus seguidores

Olá ,bem vindo ,espero que goste de mais esta postagem e espero acima de tudo ajudá-lo
CONTAGEM DE NÚMERO PRÓTONS ELÉTRONS E NEUTRONS
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Para contagem do número de prótons ,elétrons e neutrons é primeiro necessário informar o que é número atômico(Z) e número de massa (A)
NÚMERO Z
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É o número de prótons,lembrando que prótons são os que ficam juntos com os neutrons formando o núcleo ,no centro do átomo ,onde ao redor estão os elétrons de carga negativa.
NÚMERO A
________
Número A ,é o número de massa ou seja,soma de elétrons e neutrons ,ou seja ,das cargas negativas e positivas de um átomo
OBS:
NESTE CASO CONSIDERA-SE O ÁTOMO EM QUALQUER ESTADO

Onde eles aparecem?

    O número Z aparece na tabela periódica situado em baixo e número A situado em cima .

Exemplo 1:
    EXERCÍCIO RETIRADO DE BRASI L ESCOLA
1-Qual o número de massa de um átomo com 20 prótons e 20 neutrons?40
Primeiramente apartir dos estudos até aqui pode-se deduzir que A=Z+N(NÚMERO DE MASSA É A SOMA DE PRÓTONS MAIS NEUTRONS)
Portanto para saber o número de massa como o exercício nos dá as duas informações fazemos
A=Z+N
A=20+20
A=40
Exemplo 2:
 O número atômico (Z) e o número de massa (A) de um íon monoatômico com carga 3+ que contém 10 elétrons e 14 nêutrons são, respectivamente:

a)      13, 27

b)      24, 21

c)      14, 24

d)      13, 24

e)      14, 27



Podemos representar o íon monoatômico com carga 3+ por: X3+.

Esse íon é constituído por 10 elétrons e 14 nêutrons. O fato de esse íon apresentar a carga +3 indica que o átomo no estado fundamental perdeu 3 elétrons, assim seu número de prótons (número atômico (Z) ) é 3 unidades maior que o seu número de elétrons:

e- = 10 → Z =   e- +3 → Z =   10 +3 → Z =13

Já o número de massa é obtido somando-se o número de prótons com o número de nêutrons:

A = Z + n →A = 13 + 14 → A = 27
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RESPOSTA DE BRASIL ESCOLA E EXERCÍCIO DE BRASIL ESCOLA

ESPERO QUE TENHAM GOSTADO ,TCHAU!

Olá ,bem vindos ao primeiro post
DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA
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Para realizar a distribuição eletrônica utiliza-se o diagrama das diagonais ,que você pode também conhecer como diagrama de linus paulling ,veja ao lado


 Vamos agora a alguns exemplos ,lembrando-se que também é bom usar a tabela periódica,no nosso caso usaremos a seguinte tabela

Agora sim ,rs rs rs ,vamos lá!

Exemplo 1:

Vamos pegar o  elemento químico sódio
Sua fórmula é
Na
Seu número atômico(ou seja ,número de prótons também chamado número Z) é 11
Classificação:
Metal alcalino pois está na família ou grupo 1 ou 1A

Para começar vamos ao diagrama

Primeiro vou fazer depois ,explicar
ELEMENTO:SÓDIO
NÚMERO Z(NÚMERO DE PRÓTONS OU ATÔMICO E TAMBÉM DE ELÉTRONS POIS ELE ESTA NEUTRO):11

1s²2s²3s²2p cinco

Começamos sempre pelo primeiro nível ,ou seja o nível K que suporta somente o subnível s ,por isso 1s² no começo
Agora vamos a camada L ,que já suporta como vemos no diagrama os subníveis s e p ,por isso 2s²
Somando o número de elétrons na camada de valência (camada mais externa) já temos 4 ,ou seja ,dois com dois pois 1s²+2s²=s quatro ou quatro elétrons na camada de valência
Agora a camada M onde temos que ela suporta os subníveis s ,p e d  ,começando pelo 3s² agora somando temos  seis elétrons na camada de valência ,por isso 3s²
Aqui,temos um problema,pois,como o sódio só tem 11 elétrons para serem distribuídos se adicionarmos 6 indo para a camada p vamos ter 3p seis ,somando a mais seis que já temos anteriormente vamos ficar com doze,ou seja um elétrons a mais ,como não queremos isso ,vamos usar só cinco elétroans pra dar onze ,por isso , 2p cinco
Exemplo 2:
ELEMENTO:LÍTIO
NÚMERO Z:(NÚMERO DE PRÓTONS OU ATÔMICO E TAMBÉM DE ELÉTRONS POIS ELE ESTÁ NEUTRO):3
1s²2s¹

Começamos sempre pelo primeiro nível ,ou seja nível K suportando ele como você já sabe o subnível s ,por isso 1s²
Vamos ao nível L ,que suporta os subníveis s e p ,mas , se adicionarmos mais dois elétrons ficamos com quatro por isso ,2s¹
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FIM ,ESPERO QUE TENHAMOS GOSTADO,GRANDE ABRAÇO

Olá,espero que gostem deste blog feito com objetivo de ajudar aqueles que tem certa dificuldade com química,ESTE É UM POST DE APRESENTAÇÃO

Muitos não gostam da matéria pois a acham chata e complicada ,meu objetivo é ensinar de forma fácil e visual ,de modo que todos possam entender a química
 ATÉ O PRIMEIRO POST ,TCHAU